Moleküle im elektrischen Feld

Beobachten und deuten

Wähle Wasser und schalte das Feld ein: Die linke Wand wird negativ (−), die rechte positiv (+). Was machen die Moleküle? Kehre danach die Polung um.
Vergleiche mit Chlorwasserstoff und Ammoniak. Fülle für jeden Stoff eine Zeile der Tabelle aus.
Wähle Kohlenstoffdioxid und Methan. Sind die Bindungen polar? Warum drehen sich die Moleküle trotzdem nicht? Schalte die Dipolpfeile ein.
Probiere Wasserstoff, Chlor, Stickstoff und Sauerstoff aus.
Schalte das Feld aus und „Anziehung zwischen den Molekülen“ ein. Was passiert bei Wasser, was bei Kohlenstoffdioxid?
Fasse zusammen: Woran erkennt man, ob ein Molekül polar ist? Reicht es, dass die Bindungen polar sind?

Stoff

Feld

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Hervorheben

δ+ und δ− zeigen Dipolpfeile Feldrichtung zeigen

Modell Anziehung zwischen den Molekülen

Beobachtungstabelle

Stoff	Molekülform	Polare Bindungen?	Dreht sich im Feld?	Polar oder unpolar?
H₂O	gewinkelt	ja, O–H	ja	polar
HCl	linear	ja, H–Cl	ja	polar
NH₃	pyramidenförmig	ja, N–H	ja	polar
CO₂	linear, symmetrisch	ja, C=O	nein	unpolar: Die Bindungsdipole heben sich auf.
CH₄	tetraedrisch, symmetrisch	schwach, C–H	nein	unpolar: Die Bindungsdipole heben sich auf.
H₂, Cl₂, N₂, O₂	linear	nein, gleiche Atome	nein	unpolar

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